Question

燃燒1m³天然氣需10～12m³空氣（其中氧氣的體積分數(shù)為21%），燃燒1m³液化氣需30m³空氣．已知在相同溫度和壓強下，1m³空氣中N₂分子和O₂分子總數(shù)和1m³ CH₄中的分子數(shù)，以及1m³液化氣中的分子總數(shù)相等．燃燒1m³ CH₄需10m³空氣，則氧氣過量多少倍？

Answer 1

考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響

專題：化學(xué)與能源

分析：根據(jù)題中信息和甲烷燃燒的方程式分析解答．

解答：解：根據(jù)CH₄燃燒的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O．
       CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O
體積比  1：2
10m³空氣中氧氣的體積比為：10m³×20%=2.1m³
過量氧氣的體積=2.1m-2.0m³=0.1m³
因此過量為：

0.1m3

2.0m3

=0.05
答案：則氧氣過量0.05倍．

點評：本題考查甲烷、液化石油氣的燃燒特點，解題的關(guān)鍵是根據(jù)基礎(chǔ)知識和提供的信息聯(lián)合解題，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)解題的能力．