Question

黃銅是銅鋅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品向其中加入一定量20%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，稀H₂SO₄中H₂SO₄的質(zhì)量為y，硫酸鋅的質(zhì)量為z．
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161   2
x     y     z    0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=19.6g；z=32.2g
銅的質(zhì)量為20g-13g=7g；
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7g

20g

×100%=35%
（2）稀H₂SO₄的質(zhì)量為：

19.6g

20%

=98g；
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：13g+98g-0.4g=110.6g
完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

110.6g

×100%≈29.1%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.1%．