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26、粗食鹽中含有少量氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)和泥沙等難溶性雜質(zhì)．某研究小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)，以便從粗食鹽中提取純凈的氯化鈉．先后加入的兩種試劑都恰好完全反應(yīng)．已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸．
①試劑a是一種可溶性堿，那么白色沉淀A是
Mg（OH）2
；
②加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

③操作M是
蒸發(fā)
．
分析：根據(jù)已知條件“白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸”確定兩種沉淀是什么，然后根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟和要求解答即可．
解答：解：①粗鹽提純的第一步是溶解，攪拌時(shí)要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解．
②加過(guò)量NaOH溶液，與MgCl2發(fā)生反應(yīng)，生成Mg（OH）2沉淀和氯化鈉；故試劑a為NaOH溶液，白色沉淀A為Mg（OH）2沉淀；
③加入過(guò)量BaCl2溶液，與Na2SO4發(fā)生反應(yīng)（化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl），生成BaSO4沉淀和NaCl；故試劑b為BaCl2溶液，白色沉淀B為BaSO4沉淀；
③蒸發(fā)、結(jié)晶，得到精鹽．故操作M是蒸發(fā)．
故答案為：①M(fèi)g（OH）2；②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；③蒸發(fā)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)步驟和要求的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：
請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題．
（1）步驟⑦的操作名稱為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
．
（3）步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（4）步驟②和步驟④
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是
如果顛倒，無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇
如果顛倒，無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇
．
（5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過(guò)量的方法是
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量
．
（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
．
②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過(guò)量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過(guò)計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)海洋資源十分豐富，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列過(guò)程：
（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)的金屬
鎂．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
①
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
；
②
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
；
③
MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑
．
（2）為了除去粗鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示的①至⑤步除雜方案：

請(qǐng)根據(jù)上述除雜方案，回答下列問(wèn)題：
①沉淀甲是
氫氧化鎂[或Mg（OH）2]
氫氧化鎂[或Mg（OH）2]
；濾液C中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl2）
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl2）
；操作⑤中加入過(guò)量鹽酸的作用是
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
．
②假設(shè)整個(gè)操作過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無(wú)損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量
增大
增大
（填增大、不變或減�。蝗粼诓僮鳍谥懈臑榧舆^(guò)量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是
氯化鉀（或KCl）
氯化鉀（或KCl）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽．
一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
Ba2+ 溶 溶 不 不
下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是?（　　）
A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HCl
B、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl?
C、BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HCl
D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

通過(guò)海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽．
一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）
OH-Cl-SO42-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Mg2+不溶溶微
Ba2+溶溶不不
下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是?


  1. A.
    Na2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HCl
  2. B.
    NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl?
  3. C.
    BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HCl
  4. D.
    BaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl

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