Question

【題目】某化學(xué)興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”開(kāi)展探究活動(dòng)。該小組同學(xué)將一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中，由于忘了加入酸堿指示劑，故無(wú)法判斷酸堿是否恰好中和，于是他們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，以確定此次實(shí)驗(yàn)是否酸堿恰好中和。

（提出問(wèn)題）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

（1）（假設(shè)猜想）同學(xué)們做出猜想如下：

猜想一：只有 Na2SO4

猜想二：有 Na2SO4和 NaOH

猜想三：有_____。

猜想四：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH

有同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。

（2）（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈試管中，滴加①______	溶液不變紅	猜想二不成立
另取少量反應(yīng)后的溶液于另一潔凈試管中，滴加 Na2CO3 溶液	②______	猜想_____不成立，發(fā)生反應(yīng)的方程式：______

（結(jié)論）猜想三成立。

（3）（反思拓展）通過(guò)分析，同學(xué)們認(rèn)為只需往反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液便能確定溶液中溶質(zhì)的成分，理由是_____。

Answer 1

【答案】Na2SO4、H2SO4 猜想四 反應(yīng)物同時(shí)剩余會(huì)發(fā)生反應(yīng) 酚酞溶液 有氣泡產(chǎn)生 一 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 紫色石蕊溶液遇酸變紅

【解析】

（1）假設(shè)猜想：

恰好完全反應(yīng)時(shí)只有Na2SO4，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)有Na2SO4、NaOH，稀硫酸過(guò)量時(shí)有Na2SO4、H2SO4；不合理的是猜想四，硫酸和氫氧化鈉不能共存。

（2）實(shí)驗(yàn)探究：

①取少量反應(yīng)后的溶液于潔凈試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想二不成立；

②另取少量反應(yīng)后的溶液于另一潔凈試管中，滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有稀硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，猜想一不成立；

反思拓展：

石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色。通過(guò)分析，只需往反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液便能確定溶液中溶質(zhì)的成分。