Question

（2006?山東）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸，有的相當(dāng)慢，如鐵生銹．決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率．
同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
（2）猜想與假設(shè)：a．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
b．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．
（3）收集證據(jù)：
實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果假設(shè)是a，你認為需要控制的變量有

溫度、鋅粒和鹽酸的量

．
如果假設(shè)是b，你認為需要控制的變量有

鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積

．在實驗中，通過觀測

觀測氣泡產(chǎn)生的速率

來判斷反應(yīng)的快慢．
（4）結(jié)論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快．從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認為其原因分別是

鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快

和

溫度越高，反應(yīng)物的粒子運動的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快

．
（5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢．請你再舉出一個通過控制化學(xué)反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例．

過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑

．

Answer 1

分析：（3）根據(jù)a、b的要求以及藥品可知改變的量以外其他條件不變進行解答；
（4）根據(jù)鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快．溫度越高，反應(yīng)物的粒子運動的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快進行解答；
（5）根據(jù)常見的反應(yīng)進行解答．

解答：解：（3）a是濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以控制的變量是：溫度、鋅粒和鹽酸的量都相同，只用鹽酸的濃度不同；b是溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以控制的變量是：鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積都相同，只用溫度不同；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以在實驗中，通過觀測觀測氣泡產(chǎn)生的速率（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量）來判斷反應(yīng)的快慢；
（4）鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快．溫度越高，反應(yīng)物的粒子運動的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快；
（5）只要是通過使用催化劑、改變溫度或濃度，來改變化學(xué)反應(yīng)的快慢的事例均可，例如實驗室用過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率．
故答案為：（3）溫度、鋅粒和鹽酸的量；鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積；觀測氣泡產(chǎn)生的速率（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量）；
（4）鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快；溫度越高，反應(yīng)物的粒子運動的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快；
（5）過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑．

點評：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、壓強、催化劑、固體顆粒表面積等．設(shè)計實驗方案比較反應(yīng)速率大小時，只有變化其中一項才能進行判斷．