Question

為研究氧化鐵與硫酸的反應(yīng)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組稱取8g氧化鐵放入燒杯，向其中緩緩加入10%稀硫酸，當(dāng)燒杯中固體恰好完全溶解時(shí)，測(cè)得加入稀硫酸質(zhì)量為147g．
完成實(shí)驗(yàn)后將所得溶液回收，通過(guò)計(jì)算得出試劑瓶標(biāo)簽（如圖）上應(yīng)標(biāo)明的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）．

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量對(duì)生成的硫酸鐵質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可求出溶液的質(zhì)量，進(jìn)而得到所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的硫酸鐵質(zhì)量是x．
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
      294     400
    147g×10%   x

x=20g
所得溶液的質(zhì)量為8g+147g=155g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈13%
答：試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合氧化鐵與硫酸的反應(yīng)方程式進(jìn)行．