Question

將10.6克碳酸鈉粉末加入到116.4克氯化鈣溶液中，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．
求：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
     106       117   100
     10.6g     y      x

106

10.6g

=

117

y

=

100

x

解得：x=10g  y=11.7g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

10.6g+116.4g-10g

×100%=10%
答：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g．
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．