我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時生成的SO2會污染空氣．
（1）某火力發(fā)電廠每天燃燒含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則該廠每天產(chǎn)生SO2______t．為防止SO3污染，可將SO2通入石灰乳中生成Ca（HSO3）2，則該反應(yīng)的化學方程式為______．
（2）國家標準規(guī)定工業(yè)廢氣中SO2含量不得超過0.15mg/m3．工業(yè)上測量SO2的含量時，可以根據(jù)反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．現(xiàn)取該廠廢氣樣品1000L，用0.0254%的碘（12）溶液2g好完全反應(yīng)．試計算該廠排放的廢氣中SO2的含量是否符合國家標準．
【答案】
分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學方程式，根據(jù)硫元素的質(zhì)量和二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的求法可以計算得出二氧化硫的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以求出該廠排放的廢氣中SO
2的含量是否符合國家標準．
解答：解：（1）每天使用煤含有的硫的質(zhì)量為100t×1.6%，而在二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=50%，所以該廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為：100t×1.6%÷50%=3.2t．故填：3.2．
二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)能生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)的化學方程式為：2SO
2+Ca（OH）
2═Ca（HSO
3）
2（2）設(shè)二氧化硫的質(zhì)量為X．
SO
2+2H
2O+I
2=H
2SO
4+2HI
64 254
X 2g×0.0254%
=
X=1.28×10
-4g
答：l000L廢氣中SO
2的質(zhì)量為1.28×10
-4g．
1.28×10
-4g=O.128mg/m
3＜0.15mg/m
3．符合國家標準．
點評：解答本題要熟練掌握相關(guān)方面的計算方法，只有掌握了相關(guān)方面的計算方法才能通過計算得出正確的答案．
科目：初中化學
來源：2003年第十三屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ㄟ|寧賽區(qū)）初賽試卷（解析版）
題型：填空題
我國使用的燃料主要是煤炭和石油．含有硫的煤炭燃燒時排放出污染空氣的有毒氣體主要是SO2，它遇到雨水成為酸雨降落到地面會帶來很大危害，請回答下列問題：
（1）請舉出三個方面的危害實例：
① ，② ，③ ；
（2）許多植物有抗御污染空氣的有毒氣體的能力，在常見植物中對這些氣體有較強的吸附能力的是 （填寫植物名稱）；
（3）當SO2污染嚴重時，目前有一種有效的方法，即用直升機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%，其化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．實驗證明石灰漿[Ca（OH）2]在空氣中可吸收SO2生成CaSO4和其他物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式： ．
查看答案和解析>>
，實驗證明石灰漿[Ca(OH)2]在空氣中也可吸收SO2生成硫酸鈣和其他物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________________。