Question

17．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題．

（Ⅰ）對蠟燭及其燃燒的探究．
（1）將石蠟放入水中，浮在水面上，說明石蠟的密度比水的密度小（填“大”或“小”）；
（2）點燃蠟燭在其燃燒過程中，屬于物理變化的是石蠟熔化；
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中約1秒后取出，可觀察到兩端變黑，中間無明顯變化，說明火焰的外焰（填“外焰”“內焰”或“焰心”）部分溫度最高；
（4）輕輕一吹即可使蠟燭熄滅，原因是C（填序號）．
A．降低石蠟的著火點   B．隔絕了空氣    C．溫度降到了著火點以下
（Ⅱ）對燃燒條件的探究．
（1）A處紅磷燃燒，B處紅磷不燃燒，由此得出的燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點；
（2）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（Ⅲ）對鐵生銹實驗的探究．
（1）一段時間后，觀察到試管丙中的鐵釘明顯銹蝕，且A（A、試管內液面上升；B、試管內液面下降），由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和O₂ （寫化學式）直接接觸；
（2）欲除去鐵制品表面的鐵銹，可用稀鹽酸清洗的方法，鐵制品除銹時不能 （填“能”或“不能”）長時間浸在稀鹽酸酸溶液中．

Answer 1

分析 （Ⅰ）（1）根據蠟燭浮在水面上說明蠟燭的密度比水的密度小進行解答；
（2）根據蠟燭熔化沒有新物質生成，只是狀態(tài)變化分析解答；
（3）根據蠟燭的外焰溫度最高進行解答；
（4）根據滅火原理并結合操作分析解答；
（Ⅱ）（1）A處紅磷燃燒，B處紅磷不燃燒，可知燃燒需要達到可燃物的著火點；
（2）據反應原理書寫方程式；
（Ⅲ）（1）鐵可與空氣中的氧氣、水蒸氣反應從而生銹；
（2）鐵銹的主要成分氧化鐵、及鐵都可與鹽酸反應．

解答 解：（Ⅰ）（1）蠟燭浮在水面上說明石蠟的密度比水的密度�。�
（2）蠟燭熔化沒有新物質生成，只是狀態(tài)變化，屬于物理變化；
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中約1秒后取出，可觀察到兩端變黑，中間無明顯變化，說明火焰的外焰溫度最高；
（4）輕輕一吹即可使蠟燭熄滅，是因為氣體流動帶走部分熱量，使溫度降到蠟燭的著火點以下，所以蠟燭熄滅；
（Ⅱ）（1）A處紅磷燃燒，B處紅磷不燃燒，可知燃燒需要達到可燃物的著火點；
（2）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應方程式是：4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（Ⅲ）（1）鐵可與空氣中的氧氣、水蒸氣反應從而生銹，試管丙中的氧氣減少，氣壓減小，將水壓入試管，水面上升；
（2）鐵銹的主要成分氧化鐵、及鐵都可與鹽酸反應，所以鐵制品除銹時不能長時間浸泡在稀鹽酸中；
故答案為：（Ⅰ）（1）�。唬�2）石蠟熔化；（3）外焰；（4）C；
（Ⅱ）（1）溫度達到可燃物的著火點；（2）4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（Ⅲ）（1）A；O₂；（2）不能．

點評 本題難度不大，但綜合性較強、思維跨度大，了解蠟燭燃燒知識、燃燒條件、鐵生銹原理等知識，考查同學們靈活運用所學知識解題的能力．