Question

2．2014中考化學實驗操作考試其有的四個考題是：①配制一定溶質質量分數(shù)的溶液②葡萄糖的檢驗③二氧化碳的制取、收集和驗滿④氧氣的制取、收集和驗滿．考試的方法是由考生抽簽確定考題，小凱同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列圖1儀器和藥品的實驗臺前：

請回答：
（1）由實驗臺上提供的儀器和藥品，你認為小凱抽到的是第③個考題；
（2）若增加酒精燈 （填一種玻璃儀器名稱），還能組裝成高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置，氧氣的驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（3）若以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備干燥的氧氣．并用來測定CuO和Cu的混合物樣品中CuO的含量，如圖2所示，儀器的連接順序為：A→B→C．
①儀器B的作用是吸收水分，干燥氣體．
②儀器A中生成氧氣的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③欲通過測量反應前、后C處大玻璃管質量的增加，來計算樣品中CuO的含量．若反應欲通過測量反應前、后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則樣品中CuO含量的測算結果將偏大（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目中提供的儀器、藥品、實驗的操作，結合二氧化碳的實驗室制法可以推測出小凱抽到的是二氧化碳的制取、收集和驗滿；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取需要的條件是加熱，氧氣有助燃性進行分析；
（3）①根據(jù)濃硫酸的性質分析；
②根據(jù)以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備氧氣的反應原理分析；
③若反應后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則質量增加的少，因此根據(jù)質量的增加計算出的銅的質量少，從而導致最終計算出的氧化銅的質量多，所以樣品中CuO含量的測算結果將偏大．

解答 解：（1）酸的化學性質，需要有金屬、金屬氧化物等，圖中沒有，故不會是①；粗鹽提純需要酒精燈，圖中沒有，故不會是②，實驗室制取二氧化碳需要使用碳酸鈣和稀鹽酸，使用的儀器有大試管，雙孔橡皮塞，長頸漏斗、集氣瓶、火柴等，圖中都有，故是③；配制一定溶質質量分數(shù)的溶液需要使用托盤天平和量筒等，圖中沒有，故不會是④；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取需要的條件是加熱，需要加熱的儀器是酒精燈，氧氣有助燃性，所以氧氣的驗滿方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已滿；
（3）①在實驗室中制備并收集干燥的氧氣，氧氣和硫酸不反應，因此可以用濃硫酸吸收水分來干燥；
②以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備氧氣的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③若反應后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則質量增加的少，因此根據(jù)質量的增加計算出的銅的質量少，從而導致最終計算出的氧化銅的質量多，所以樣品中CuO含量的測算結果將偏大．
故答案為（1）③；
（2）酒精燈，把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已滿；
（3）①吸收水分，干燥氣體；
②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③偏大．

點評 初中化學對于氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿、及實驗操作、注意事項等方面進行比較、歸納，進而總結實驗室制取氣體的一般思路和方法．