Question

10．根據(jù)下列圖示的探究過程，回答下列問題：

（1）圖中操作①的名稱過濾；
（2）固體加入稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式表示為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）通過實驗可以驗證鐵、鋅、銀和氫的活動性順序，請寫出正確的順序是鋅＞鐵＞氫＞銀＞；
（4）液體1中含有的成分除水外，還含有硝酸鋅和硝酸亞鐵．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵比銀活潑，沒有鋅活潑，會置換出硝酸銀中的銀，不會置換出硝酸鋅中的鋅，反應后的固體中加入稀鹽酸，會產(chǎn)生無色氣體，所以鐵是過量的，然后結合題中的問題進行解答．

解答 解：（1）經(jīng)過操作①后分離出了固體和液體，所以操作①是過濾；故填：過濾；
（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵比銀活潑，沒有鋅活潑，會置換出硝酸銀中的銀，不會置換出硝酸鋅中的鋅，由于鐵過量，因此得到的固體是鐵和銀，鐵能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣；故反應的方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）根據(jù)（2）的現(xiàn)象可知活動性順序為：鋅＞鐵＞氫＞銀；故填：鋅、鐵、氫、銀；
（4）液體1中含有沒參加反應的硝酸鋅及反應生成的硝酸亞鐵；故填：硝酸鋅和硝酸亞鐵．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時加強訓練即可完成．