Question

8．完成下列問題
（1）鋁是地殼中含量最多的金屬，但開發(fā)利用卻比銅、鐵晚很多，這是因為鋁的化學性質(zhì)活潑，在地殼中以化合物形式存在；鋁的金屬活動性比鐵強（填“強”或“弱”），但鋁制品卻具有較好的抗腐蝕性，原因是鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜．
（2）每年因為腐蝕（如鐵生銹）而報廢的金屬相當于年產(chǎn)量的20%～40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕，如清洗后的鐵鍋擦干后存放可防止鐵鍋生銹，其原因是鐵不與水接觸．
（3）煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2X+9O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂十2SO₂十6H₂O，則X的化學式為C₂H₆S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁的化學性質(zhì)和金屬活動性順序進行分析；
（2）根據(jù)鐵在與水和氧氣并存時易生銹進行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析．

解答 解：（1）鋁的化學性質(zhì)很活潑，冶煉的技術(shù)要求高，故開發(fā)利用的年代晚，鋁的活動性比鐵強，但是鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，使鋁不易腐蝕；
（2）清洗后的鐵鍋擦干后存放可防止鐵鍋生銹，是因為鐵不與水接觸；
（3）反應后生成物4CO₂、2SO₂、6H₂O中，共有4個碳原子、2個硫原子、18個氧原子、12個氫原子，反應物中除2X外有18個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，2X中應含有4個碳原子、2個硫原子、12個氫原子，因此一個X分子的組成為2個碳原子、1個硫原子、6個氫原子，所以X的化學式為C₂H₆S．
故答案為：（1）化學性質(zhì)，強，鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜；
（2）鐵不與水接觸；
（3）C₂H₆S．

點評 掌握金屬的性質(zhì)以及化學方程式書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵，要加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．