Question

如圖1是金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）選擇編號(hào)填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是

 

．
（2）鋼鐵的冶煉是人類文明的一個(gè)重要標(biāo)志．圖2是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學(xué)方程式：

 

；上述反應(yīng)是不是置換反應(yīng)（填是或不是）

 

，理由是

 

能證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：

 

．
（3）此反應(yīng)的現(xiàn)象是

 

．此裝置有不完善的地方，就是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬越活潑，越不易冶煉出來，鋁雖然活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．
（2）根據(jù)據(jù)煉鐵原理及置換反應(yīng)的特點(diǎn)分析．檢驗(yàn)鐵的存在可以使用加酸化氣的方法．
（3）如果通入一氧化碳過量，存在有毒尾氣未處理的缺陷．

解答：解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁＞鐵＞銅，金屬越活潑，越不易冶煉出來，故鋁的利用比銅和鐵晚得多；
（2）根據(jù)圖可知，此反應(yīng)為一氧化碳還原氧化鐵，方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe，置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)為兩種化合物反應(yīng)，故不屬于置換反應(yīng)；
因鐵與稀酸（如稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而氧化鐵與酸反應(yīng)生成鹽和水．檢驗(yàn)鐵的存在可以使用加酸化氣的方法，取反應(yīng)的少量固體放入鹽酸中看有無(wú)氣泡生成；
（3）由題意可知，在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)，生成了鐵和二氧化碳．由于氧化鐵是紅色的，生成的鐵粉是黑色的．所以，硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是：紅色粉末逐漸變黑；試管中現(xiàn)象為：澄清的石灰水變渾濁．
故答案為：（1）鋁比銅鐵活潑不易從礦物中提煉出來；（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；不是；不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)；取少量產(chǎn)物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生；
（3）紅色粉末逐漸變黑；澄清的石灰水變渾濁；酒精燈點(diǎn)燃尾氣（或收集尾氣）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及煉鐵的原理，完成此題可以依據(jù)課本已有的知識(shí)，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備．