Question

（10海南48）為測(cè)定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，產(chǎn)生二氧化碳1．76g。計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

解法一：

解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.

CaCO3  + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100                                      44

X                                       1.76g

100：X ==44：1.76g      求得X==4g

4g÷10g×100%=40%

答:(略)

解法二：

解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.

CaCO3   ～ CO2

100          44

X           1.76g

100：X ==44：1.76g      求得X==4g

4g÷10g×100%==40%

答:(略)

解法三：

解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.

CaCO3 ＋2HCl ==CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑

100                           44

10gX                         1.76g

100：10gX ==44：1.76g      求得X=40%

答:(略)

 

解法四：

解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

碳元素的質(zhì)量：1.76g×C/CO2×100%==0.48g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：

             xC/CaCO3×100%==0.48g

                       x==48÷12

                      ==4g

             4g÷10g×100%==40%

          答:(略)

解析:略