Question

（2008?石景山區(qū)一模）小軍和小明兩位同學想用野外的“石頭”代替大理石制取二氧化碳．他們找到一塊石頭（白色），為了確定其能否作代用品，請你參與他們探究白色固體成分的活動．
[查閱資料]碳酸鈣在高溫下分解得到氧化鈣和二氧化碳．
（1）小軍的探究過程是：
[作出猜想]白色固體中可能含有CaCO₃．
[實驗驗證]（寫出實驗步驟和現象）

取試樣于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生

．
[實驗結論]猜想成立．
（2）小明的探究過程是：
[作出猜想]白色固體可能全部是氧化鈣．
[設計方案]

操  作	現  象	結  論
	石頭樣品變疏松	石頭樣品可能發(fā)生了化學變化
	澄清石灰水變渾濁	化學方程式為 CO2+Ca（OH）2═H20+CaCO3↓
	固體部分溶解，測得pH約為12	該濾液呈 堿 性．根據探究，推測此石頭樣品的成分中含有（寫物質名稱） 碳酸鈣和氧化鈣

[實驗結論]白色固體不全是氧化鈣．

Answer 1

分析：[實驗驗證]根據檢驗碳酸鈣可用稀鹽酸來驗證，因為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
[設計方案]根據二氧化碳和石灰水反應產生碳酸鈣沉淀和水，寫出反應的方程式；
根據溶液的pH分析溶液的酸堿性，并得出結論．

解答：解：[實驗驗證]白色固體可能是碳酸鈣、氧化鈣或二者的混合物，而小軍的猜想含有碳酸鈣成立，碳酸鈣能夠和鹽酸反應產生氣泡，因此可以取試樣于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明含有碳酸鈣；
[設計方案]第一步：澄清石灰水變渾濁是石頭分解產生的二氧化碳和石灰水反應產生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═H₂0+CaCO₃↓；
第二步：因為第二步實驗的現象是固體部分溶解，測得pH約為12＞7，因此溶液顯堿性；固體部分溶解說明還有未分解的碳酸鈣，所以此石頭樣品的成分中含有氧化鈣和碳酸鈣．
故答案為：[實驗驗證]取試樣于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生；
[設計方案]CO₂+Ca（OH）₂═H₂0+CaCO₃↓；堿；碳酸鈣和氧化鈣．

點評：本題屬于推斷題，主要考查了碳酸鈣和氧化鈣的檢驗方法，可依據所猜想的組成物質的性質，設計實驗進行猜想的驗證．