Question

某化學興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
（1）探究一：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？
【方案設計】小靚、小麗、小潔三位同學設計了如表方案進行探究：

方案設計者	方案步驟	方案預估現(xiàn)象	方案預估結論
小靚	取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩	酚酞試液不變色	恰好完全中和
小麗	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照	pH=7	恰好完全中和
小潔	取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液	有白色沉淀產生	鹽酸過量， 沒有完全中和

【方案評價】請判斷以上設計的三個方案中，

 

同學的方案是正確的．
【方案反思】請分析另外兩個方案錯誤的原因：

 

．
（2）探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】小靚猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH；
小麗猜想：溶質只有NaCl；
小潔猜想：溶質有NaCl、HCl；
你的猜想：

 

．
小麗認為小靚的猜想是錯誤的，理由是

 

．
【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液		小潔猜想正確
	有藍色沉淀生成	你的猜想正確

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸堿指示劑及其性質,酸的化學性質,堿的化學性質

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）【方案評價】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，其中鹽酸和氯化鈉都不能使酚酞變色；可以據此解答該題；
【方案反思】根據鹽酸呈酸性，而氯化鈉呈中性，并且鹽酸和氯化鈉都能和硝酸銀反應生成白色沉淀，可以據此解答；
（2）【作出猜想】如果氫氧化鈉沒有完全反應，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉，由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，可以據此解答；
【實驗設計及驗證】碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氣體，氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，可以據此解答該題．

解答：解：
（1）【方案評價】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，氯化鈉溶液為中性溶液，其pH值等于7，所以可以判斷小麗的方案是正確的；
【方案反思】根據鹽酸呈酸性，而氯化鈉呈中性，其中鹽酸和氯化鈉都不能使酚酞變色；所以不能僅僅根據酚酞不變色就判斷反應恰好完全．鹽酸和氯化鈉都能和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以不能僅僅根據產生了白色沉淀就判斷鹽酸過量．
（2）【作出猜想】如果氫氧化鈉沒有完全反應，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉，所以你的猜想為溶質為NaCl和NaOH；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，即小亮的猜想是錯誤的．
【實驗設計及驗證】碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氣體，取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣體產生，則說明小林的猜想是正確的；氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，所以取反應后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液，若觀察到藍色沉淀產生，則說明你的猜想正確．
答案：
（1）【方案評價】小麗；
【方案反思】小亮方案錯誤的原因：反應后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色；
小林方案錯誤的原因：因為中和反應的產物NaCl和硝酸銀溶液反應也會產生白色沉淀；
（2）【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
【實驗設計及驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液	產生氣體	小林猜想正確
取反應后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液	有藍色沉淀生成	你的猜想正確

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．