Question

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14．6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27．2 g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計算：

（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

 

Answer 1

(1)100g;(2)80%

【解析】

試題分析：

設(shè)：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗鹽酸的為y；生成二氧化碳的質(zhì)量為

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl 2 + CO2↑ + H2O

100 73 111

25g-x 14．6%y 27．2g-x

X=5g

y=100g

CaCO 3% =

答：樣品中碳酸鈣的含量為80%，反應(yīng)消耗鹽酸的為100g

考點：根據(jù)化學方程式的計算