Question

某化合物16克，在氧氣中完全燃燒，生成44克二氧化碳和36克水，通過計算求該化合物的化學(xué)式

CH₄

．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于該化合物中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量等于該化合物中氫元素的質(zhì)量；其余則為氧元素的質(zhì)量．根據(jù)該化合物的元素質(zhì)量比就可以確定其的化學(xué)式．

解答：解：由題意可知，該物質(zhì)中含碳元素為：44g×

12

12+16×2

×100%=12g；氫元素的質(zhì)量為：36g×

1×2

1×2+16

×100%=4g；則所含氧元素的質(zhì)量為16g-12g-4g=0g．即該化合物是由碳元素和氫元素組成的．
設(shè)該化合物的化學(xué)式為C_X H_Y
12X：Y=12：4；
X：Y=1：4
即該化合物的化學(xué)式為：CH₄．

點評：物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變，則生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量．若碳元素與氫元素的質(zhì)量和等于物質(zhì)質(zhì)量，則物質(zhì)中不含氧元素；若小于物質(zhì)質(zhì)量，則物質(zhì)中含有氧元素．