Question

在燒杯里加入6g質量的石灰石和44g質量的稀鹽酸，完全反應后燒杯里剩余物質的質量為47.8g，（反應化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）根據

 

定律，生成CO₂氣體的質量

 

；
（2）參加反應的碳酸鈣的質量是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,質量守恒定律及其應用

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即燒杯內物質減少的質量，把二氧化碳的質量代入化學方程式計算就可求出參與反應的碳酸鈣的質量進行解答．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量就是燒杯內物質減少的質量，所以二氧化碳的質量為6g+44g-47.8g=2.2g；故答案為：質量守恒；2.2g；
（2）設6g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2 g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
答：樣品中碳酸鈣的質量為5g．

點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結果的準確性，此題難度不大．