Question

硝酸銨（NH₄NO₃）是常用的一種氮肥，對促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用．請回答下列問題：
（1）NH₄NO₃中含有

NO

- 3

，則

NO

- 3

中氮元素的化合價為

 

．
（2）與80g硝酸銨具有相同肥效的尿素[CO（NH₂）₂]的質(zhì)量為

 

．
（3）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因為銨鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)而失效．在化學(xué)方程式NH₄NO₃+NaOH

加熱  .

NaNO₃+X↑+H₂O中的X化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)元素化合價的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)式的計算,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，在原子團中正負(fù)化合價代數(shù)和為原子團的化合價，結(jié)合硝酸銨（NH₄NO₃）的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式．

解答：解：（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中硝酸根顯-1價，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價是x，根據(jù)在原子團中正負(fù)化合價代數(shù)和為原子團的化合價，可得：x+（-2）×3=-1，則x=+5價．
（2）所需尿素[CO（NH₂）₂]的質(zhì)量為80kg×

2×14

14×2+1×4+16×3

÷

14×2

12+16+(14+1×2)×2

=60kg．
（3）由NH₄NO₃+NaOH

加熱  .

NaNO₃+X↑+H₂O和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前原子個數(shù)：N原子2個、Na原子1個、O原子4個、H原子5個；反應(yīng)后原子個數(shù)：N原子1個、Na原子1個、O原子4個、H原子2個；故每個X中含有3個氫原子和1個氮原子，是氨氣NH₃．
故答案為：（1）+5；（2）60kg；（3）NH₃

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．