Question

7．鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請回答下列問題：
（1）在做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為了防止集氣瓶破裂，常采取的措施是預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子．
（2）工業(yè)上常用磁鐵礦煉鐵，高爐內(nèi)生成鐵的反應(yīng)的化學方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余．下列說法正確的是A（填字母序號）
    A．剩余固體肯定含有銀          B．反應(yīng)后溶液中一定有Ag⁺和Cu²⁺
    C．剩余固體肯定是銀和銅         D．反應(yīng)后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵絲燃燒生成了四氧化三鐵，同時放出了量的熱，為了防止灼熱的四氧化三鐵炸裂集氣瓶，通常在集氣瓶中預(yù)先放些水或細沙進行分析；
（2）根據(jù)四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)鐵、銅、銀的活動性順序進行分析．

解答 解：（1）鐵鐵絲與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式是：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底使集氣瓶破裂，常采取的措施是：預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）鐵和銅的活動性都比銀強，都能和硝酸銀溶液反應(yīng)，且鐵的活動性大于銅，反應(yīng)順序為：鐵先置換出銀，鐵反應(yīng)完銅再反應(yīng)；
A、由于不知道鐵和銅的量，所以不能判斷出剩余固體成分是否含有鐵和銅，但是在剩余固體中一定含有銀，故A正確；
B、據(jù)A分析，固體中肯定含有銀，無法確定是否含有鐵或銅，故B錯誤；
C、鐵發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，溶液中一定含有亞鐵離子，由于不知所加的鐵和銅的量，若鐵未反應(yīng)完，則溶液中無Cu ²⁺，故C錯誤；
D、反應(yīng)后固體一定有銀，若硝酸銀未完全反應(yīng)，則溶液中有Fe ²⁺、Ag⁺和Cu ²⁺，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中無Ag⁺，故D錯誤；
故選：A．
故答案為：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）A

點評 本題考查了金屬的化學性質(zhì)及煉鐵的相關(guān)知識，要結(jié)合所學知識細心分析解答．