Question

某廠煙氣中SO₂的平均含量為0.032g/L，用780g硫化鈉（Na₂S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO₂，反應的化學方程式為：2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓．
求理論上得到NaHSO₃溶液的質(zhì)量（假設煙氣中其他成分不能被吸收）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)化學方程式有二氧化硫可計算出生成硫的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可解答；

解答：解：2000L該廠煙氣中的SO₂的質(zhì)量：2000L×0.032g/L=64g，
設生成S的質(zhì)量為x，
2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓
      320                96
      64g                 x
    

320

64g

=

96

x

x=19.2g
溶液質(zhì)量：64g+780g-19.2g=824.8g．
答：得到 NaHSO₃ 溶液的質(zhì)量為824.8g．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算以及結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答，要學會巧用質(zhì)量守恒定律．