Question

氯化鈉是一種重要的化合物，在醫(yī)療、農業(yè)、日常生活和工業(yè)方面用途很多．（已知：NaCl、氯化鈣溶液顯中性；碳酸氫鈉受熱易分解生成蘇打、水和一種能夠滅火的氣體）
（1）在溶液里能夠生成氯化鈉的化學反應有很多．如圖所示是某化學小組進行的實驗過程中溶液酸堿度變化曲線，橫坐標滴入溶液不可能是

 

．
A．燒堿溶液      B．蘇打水     C．碳酸氫鈉溶液      D．氯化鈣溶液
（2）若將碳酸氫鈉溶液滴入一定量的鹽酸中，取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．以下是探究白色固體成分的實驗，請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗操作	測定結果	白色固體的化學式
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		NaCl

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
（3）海水蒸發(fā)可獲得粗鹽．“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．某同學設計了除去三種可溶性雜質和泥沙的實驗方案：

①上述加入的氯化鋇溶液能否用Ba（OH）₂代替，為什么？
②操作③向濾液B中滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到什么現(xiàn)象時，應停止滴加？如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的晶體的成分有沒有影響？
（4）向敞口放置一段時間的氫氧化鈉溶液，加入足量的CaCl₂溶液，得到白色沉淀50g．計算獲得氯化鈉的質量．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,溶液的酸堿度測定,中和反應及其應用,氯化鈉與粗鹽提純,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)圖中溶液pH的變化趨勢結合溶液的酸堿性進行分析；
（2）根據(jù)溶液pH的測定方法及酸堿中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3）根據(jù)粗鹽除雜的有關知識進行分析，注意滴加溶液的順序；
（4）依據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣的方程式利用沉淀的質量求出氯化鈉的質量．

解答：解：（1）從實驗過程中溶液酸堿度變化曲線可知，滴入的溶液顯堿性，燒堿溶液、蘇打水、碳酸氫鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性，故選D．
（2）用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度是pH＞7，說明是碳酸氫鈉剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈉和剩余的碳酸氫鈉；
因為白色固體是氯化鈉，因此可能是碳酸氫鈉與鹽酸完全反應，pH=7；也可能是鹽酸剩余，在蒸發(fā)過程中揮發(fā)走了，只剩下氯化鈉，所以pH≤7；故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；NaCl₂、NaHCO₃；pH≤7；
（3）①加入氯化鋇溶液是為了除去溶液中的硫酸根離子，用Ba（OH）₂代替氯化鋇可以，生成的氫氧化鈉也會被后來滴加的鹽酸反應掉，故填：可以，生成的氫氧化鈉也會被后來滴加的鹽酸反應掉．
②向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到溶液中不產生氣泡時，說明恰好完全反應．
如果滴加的稀鹽酸過量，在蒸發(fā)過程中，鹽酸的濃度越來越大，揮發(fā)性增強，當蒸干時，氯化氫完全揮發(fā)，對最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響．故填：無氣泡放出；沒有．
（4）加入足量的CaCl₂溶液，得到白色沉淀50g，白色沉淀是碳酸鈣，設獲得氯化鈉的質量x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
              100     117
               50g      x

100

117

=

50g

x

，解x=58.5g，
答：獲得氯化鈉的質量58.5g．

點評：本題是一道綜合性的問題的考查，利用復分解反應的條件、酸堿中和反應程度的判斷方法、除雜的原則及依據(jù)化學方程式的計算等相關的知識點進行逐項分析．