Question

用足量鐵粉與73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標準狀態(tài)下的氫氣4L（標準狀態(tài)下氫氣的密度是0.1g/L），求：
（1）反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式，由得到氫氣的質(zhì)量，列式計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量和生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，進而可計算出反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.1g/L×4L=0.4g．
設(shè)反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為z．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73    127  2
z    x     y    0.4g

73

x

=

2

0.4g

x=14.6g

127

y

=

2

0.4g

y=25.4g

56

z

=

2

0.4g

z=11.2g
反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

14.6g

73g

×100%=20%
（2）反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

25.4g

11.2g+73g-0.4g

×100%=30.3%
答：（1）反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

點評：本題難度不大，考查根據(jù)化學方程式的計算，掌握根據(jù)化學方程式的計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵．