Question

現(xiàn)有CaO和Ca（OH）₂的固體混合物，測得其中氫元素的質量分數(shù)為2%．取100g該固體全部溶于足量的水中，再往所得的溶液中加入200g碳酸鈉溶液，恰好完全反應．
（1）固體混合物中，Ca（OH）₂的質量為；
（2）所用的碳酸鈉溶液的質量分數(shù)為；
（3）反應完全后過濾，蒸發(fā)過濾后所得的溶液，得到固體的質量是多少克？．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣中氫元素的質量分數(shù)和混合物中氫元素的質量計算氫氧化鈣的質量；
（2）根據(jù)氧化鈣的質量計算出生成的氫氧化鈣和原來的氫氧化鈣的質量計算碳酸鈉的質量，然后計算質量分數(shù)；
（3）根據(jù)氫氧化鈣的質量計算生成的氫氧化鈉的質量；
解答：解：
（1）100g混合物中含氫元素質量為：100g×2%=2g，則氫氧化鈣的質量為：2g÷%=74g；氧化鈣的質量為：100g-74g=26g．
（2）設26g氧化鈣溶于水可得氫氧化鈣的質量為x
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
56         74
26g        x

x=34g
則溶液中氫氧化鈣的總質量為74g+34.36g=108g，設碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為y，生成的氫氧化鈉的質量為z
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
74        106              80
108g    200g×y            z
    
y=77.7%   z=117.2g
答：（1）固體混合物中，Ca（OH）₂的質量為74g；
（2）所用的碳酸鈉溶液的質量分數(shù)為77.7%；
（3）反應完全后過濾，蒸發(fā)過濾后所得的溶液，得到固體的質量是117.2克．
點評：本題主要考查學生靈活地利用元素的質量分數(shù)和質量守恒定律解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．