Question

高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%．
（1）10g碳酸鈣中鈣元素質量為

 

，加熱一段時間后剩余物的質量為

 

，實際生成CO₂的質量為

 

．
（2）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）據元素的質量=物質的質量×元素的質量分數(shù)計算出鈣元素的質量；碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，由剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%計算出剩余物的質量，使用質量守恒定律，反應前后固體的質量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質量；
（2）根據分解碳酸鈣的質量，結合方程式即可計算出生成氧化鈣的質量．

解答：解：（1）10g碳酸鈣中鈣元素質量為：10g×

40

40+12+16×3

×100%=4g，根據質量守恒定律反應前后元素的質量不變，則剩余物中鈣元素的質量也是4g，所以加熱一段時間后剩余物的質量 是：4g÷50%=8g；反應前后固體的質量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質量，是10g-8g=2g；
（2）設生成氧化鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56
10g        x

100

56

=

10g

x

   x=5.6g
故答案為：（1）4g；8g；2g；
（2）答：若10g碳酸鈣全部分解可產生氧化鈣5.6g．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．