Question

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的

 

薄膜．
（2）在硫酸銅、硫酸鋅、稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后，鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有的溶質是

 

．
（3）用稀硫酸可消除金屬表面的鐵銹，反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)在常溫下鋁與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，進行回答；
（2）在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）．
（3）根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．

解答：解：
（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的氧化鋁薄膜；
（2）由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應，由于鐵有剩余，說明能夠和鐵發(fā)生反應的物質都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸，故答案為：H₂SO₄、CuSO₄，
（3）硫酸與金屬表面的鐵銹氧化鐵反應生成硫酸鐵與水，故化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
故答案為：
（1）氧化鋁；  （2）硫酸銅和稀硫酸；（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

點評：本題難度較大，主要考查了金屬的活動性順序及其應用，從而培養(yǎng)學生對所學知識的理解和應用．