Question

敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質．實驗室中有220g久置的氫氧化鈉固體樣品（假設樣品中各成分的分布是均勻的）．某實驗小組從該樣品中取出20g，加熱烘干其中的水分，得到18.6g固體．向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應后得到10g沉淀．對上述數(shù)據(jù)分析計算后，該小組同學向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液．計算加入的氫氧化鈣和水的質量．

Answer 1

解：因為 20g 樣品烘干后得到18.6g 固體，加入石灰水后得到10g 沉淀；所以剩余200g樣品中含有的碳酸鈉和氫氧化鈉固體共有186g 固體，加入熟石灰后得到碳酸鈣100g．
設樣品中碳酸鈉質量為x，加入氫氧化鈣的質量為y，反應生成NaOH的質量為z．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106 74 100 80
x y 100g z

x=106g
y=74g
z=80g
所得溶液中溶質的質量為186 g-106g+80g=160g
所得溶液中水的質量為160g÷10%-160g=1440g
所以 加入的水質量為1440g-（200g-186g）=1426g
答：加入的氫氧化鈣質量為74 g，加入的水質量為1426g．
分析：根據(jù)氫氧化鈉與碳酸鈉的性質，氫氧化鈉與澄清石灰水不反應，碳酸鈉與石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)反應的化學方程式和物質的均一性由生成碳酸鈣沉淀的質量計算出樣品中的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉的質量；由所得氫氧化鈉的質量分數(shù)為l0%求出所得溶液中水的質量，然后求出加水的質量．
點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．