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20℃時，向50g KNO3溶液中加入5g KNO3晶體，充分攪拌后仍有部分晶體未溶解；加熱后晶體全部溶解．下列說法正確的是


  1. A.
    加入晶體前一定是飽和溶液
  2. B.
    加熱前一定是飽和溶液
  3. C.
    加熱后一定是飽和溶液
  4. D.
    此過程中溶液質(zhì)量不變
B
分析：根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念進行解答．飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液．
解答：A、加入晶體前 不一定是飽和溶液也有可能是不飽和溶液，故A錯誤；
B、加熱前尚有部分晶體未溶，加熱前一定是飽和的，故B正確；
C、稍加熱后，晶體全部溶解，溶液可能不飽和、可能飽和，故C錯誤；
D、此過程中溶液質(zhì)量改變，故D錯誤．
故選B．
點評：判斷溶液是否飽和不能讓題意中的文字敘述迷惑你，一定要根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念分析作答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

14、20℃時，向50g食鹽飽和溶液中再加入10g食鹽，則在20℃時，該食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃ 0  10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）10℃時，將20g NH4Cl加入到100g水中，充分攪拌，形成的溶液屬于
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）20℃時，向50g水中加入20g NH4Cl，充分攪拌，NH4Cl未能全部溶解，此時該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
 
；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是
 
、
 
（寫出兩種方法）．
（3）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?桂林模擬）如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線．請針對NaCl、KNO3回答問題：
（1）
硝酸鉀或KNO3
硝酸鉀或KNO3
的溶解度受溫度的影響更大．
（2）50℃時，NaCl的溶解度比KNO3的
小
小
（填“大”或“小”）
（3）20℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
24
24
%（結(jié)果保留整數(shù)）．
（4）將50℃時硝酸鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，可以采取的方法是
降溫（或蒸發(fā)溶劑或增加KNO3）
降溫（或蒸發(fā)溶劑或增加KNO3）
（寫一種）．
（5）20℃時，向50g水中加入20gNaCl，充分溶解所得到溶液的質(zhì)量是
68
68
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?雙灤區(qū)模擬）下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）20℃時，向50g水中加入30g硝酸鉀，充分溶解后得到
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）觀察上述表格，可以總結(jié)出的規(guī)律是
硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）如圖所示，小燒杯中盛放的是飽和硝酸鉀溶液．若將適量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
．
A．冰        B．氧化鈣       C．硝酸銨        D．氫氧化鈉
（4）下列關(guān)于60℃時硝酸鉀飽和溶液的說法，正確的是
BC
BC

A．溶質(zhì)質(zhì)量最多為110g
B．溶質(zhì)質(zhì)量一定比溶劑多
C．一定比40℃硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?揚州）20℃時，向50g KNO3溶液中加入5g KNO3晶體，充分攪拌后仍有部分晶體未溶解；加熱后晶體全部溶解．下列說法正確的是
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